| Oxidation | |
| [1] veraltet, Chemie: chemische Reaktion eines Stoffs mit Sauerstoff oder mit der Entwicklung von Flammen | |
| [2] Chemie: chemische Reaktion, bei der ein Reaktand Elektronen abgibt | |
| [1] Bei der Oxidation von Eisen entsteht Rost. | |
| [1] „Die wohl einfachste und nicht ganz richtige Definition für die Oxidation ist: Eine Oxidation ist eine Reaktion bei der Sauerstoff verbraucht wird.“ | |
| [2] Wenn Natrium und Chlor miteinander reagieren, dann findet eine Oxidation des Natriums statt. | |
| [2]„Nach dem Oxidationsbegriff der heutigen Chemie versteht man unter einer Oxidation einen Prozess, bei dem Atome Elektronen abgeben. Da diese Elektronen aber immer von einem Reaktionspartner aufgenommen werden, findet gleichzeitig auch eine Reduktion statt. Bei einer Oxidation wird die Oxidationszahl erhöht, bei einer Reduktion wird sie erniedrigt. Aus diesem Grunde kann eine Oxidation nie alleine auftreten, man hat es immer mit einer Reduktions-Oxidations-Reaktion zu tun (Redoxreaktion).“ | |
| [2] „Die Oxidation (oder Oxydation) ist eine chemische Reaktion, bei der ein zu oxidierender Stoff (Elektronendonator) Elektronen abgibt. Ein anderer Stoff (Oxidationsmittel) nimmt die Elektronen auf (Elektronenakzeptor). Dieser wird durch die Elektronenaufnahme reduziert. Mit der Oxidation ist also immer auch eine Reduktion verbunden.“ | |
